O N₂O₄, muito utilizado como propelente de foguetes, pode ser produzido a partir da oxidação catalítica da amônia. Na fase gasosa, ele estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O₄(g) + calor \( \rightleftharpoons \) 2NO₂(g)

Considere que a reação de decomposição do N₂O₄(g) a N₂O(g) obedeça a uma cinética de primeira ordem; que as entropias padrão molares do N₂O₄(g) e do N₂O(g), a 25 ºC, sejam iguais a \( 304 \ J⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \) e \( 240 \ J ⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \), respectivamente; que, na temperatura \( T \), a constante de equilíbrio para a reação acima apresentada seja igual a 5,0; e que os gases apresentem comportamento ideal. Nessas condições, julgue o item a seguir.

Durante a oxidação catalítica da amônia, o papel do catalisador é o de aumentar a taxa de colisão entre as moléculas dos reagentes, o que eleva a taxa de formação dos produtos.