entalpias padrão de combustão:
benzeno !$ ( C_6H_{6(l)}): - 3268\,KJ !$
ciclohexano !$ ( C_6 H_{12 (l)}): - 3902\,KJ !$
ciclohexano !$ ( C_6 H_{12 (l)}): - 3902\,KJ !$
entropias molares padrão !$ S_m^O !$:
!$ H_2O_{(l)} : 75\,J\,K^{-1} mol^{-1} !$
!$ H_{2 (g)} 131\,\,J\,K^{-1} mol^{-1} !$
!$ O_2: 205\,\,J\,\,K^{-1} mol^{-1} !$
Reações:
(I) !$ H_{2(g)} +\,\,^1/_2 O_{2(g)} \rightarrow H_2 O_{(l)} !$ (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) !$ C_6 H_{6(l)} + 3 H_{ 2 (g)} \rightarrow C_6 H_{12(l)} !$
Considerando as informações acima, julgue o item subsequente, relacionado a conceitos de termoquímica.
A variação na energia da reação química resultante é equivalente à combinação algébrica das variações na energia das reações químicas componentes.
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