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Respondida
1413217
Ano:
2013
Disciplina:
Química
Banca:
COTEC
Orgão:
Pref. Gameleiras-MG
Provas:
Professor da Educação Básica - Ciências
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Termoquímica e Termodinâmica
O ciclo termoquímico a seguir relaciona as energias ou variação de entalpias (
!$ \bigtriangleup !$
H
0
) por etapa na formação do cloreto de sódio sólido.
Em análise do esquema, assinale a alternativa CORRETA.
A
A E
reticular
é menor que a energia para formação dos íons.
B
A formação do cloreto de sódio é um processo exotérmico.
C
As etapas 2a e 2b correspondem ao
!$ \bigtriangleup !$
H
0
formação do sólido.
D
Para romper um mol do sólido, são necessárias 639kJ de energia.
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