Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com a equação:
!$ SO_2 Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)\,\,\,\triangle H>0 !$
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte de Cl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão
