- Interações com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente
- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Das reações químicas, a combustão é a mais comum. Para que ocorra, é necessário misturar um combustível com um comburente e fornecer uma energia de ativação, que pode ser chama aberta, faísca ou centelha elétrica. A combustão de uma quantidade padrão de determinado material libera uma quantidade de energia denominada calor de combustão ou poder calorífico. Na tabela a seguir, apresenta-se o poder calorífico de alguns combustíveis usuais.
combustível | poder calorífico ( kcal /kg) |
etanol | 6.400 |
butano | 10.920 |
isoctano (2,2,4-trimetilpentano) | 11.170 |
hidrogênio | 28.570 |
R. F. Aragão. Incêndios e explosivos – uma introdução à engenharia forense. Campinas: Millenium, 2010 (com adaptações).
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
