Entre os ácidos fortes, o H₂SO₄ é mais forte que o HClO₄.

Considere-se três soluções aquosas dos ácidos hipotéticos HX, HY e HZ, todas na concentração 1,0 mol/L, cujas constantes de dissociação ácida valem, respectivamente, !$ K_{a_{HX}} !$= 1,0 × 10⁻⁶, !$ K_{a_{HY}} !$= 1,0 × 10⁻⁸ e !$ K_{a_{HZ}} !$ = 1,0 × 10^−10. Nesse caso, a solução de HZ terá a maior concentração de íons H₃O⁺ entre as três.

Dados os conceitos de ácidos e bases, uma base de Br⌀nsted não é uma base de Lewis.

O íon Ag⁺ em solução aquosa tem caráter ácido mais forte que o íon Na⁺ aquoso.

O ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.