O estado de qualquer substância gasosa é determinado pela medida de três grandezas: o volume (V), a pressão (P) e a temperatura (T) dessa substância. Para os chamados gases “ideais”, o valor do quociente !$ \large{P.V \over T} !$ é sempre constante. Considere um reservatório que está cheio de uma gás ideal. Sem vazar o gás, realiza-se uma compressão do reservatório, reduzindo seu volume à metade. Ao mesmo tempo, uma fonte de calor faz a temperatura do gás ser quadruplicada. Considere !$ P_0 !$ e !$ P_1 !$ respectivamente, os valores da pressão do gás no reservatório, antes e depois do procedimento descrito.

A relação entre !$ P_0 !$ e !$ P_1 !$ é