Muitas equações para o estudo de gases reais têm sido desenvolvidas, algumas são bem exatas. A equação de estado mais conhecida para os gases reais é a equação de Van Der Waals:

!$ \left ( P + { \Large { n^2 a \over V^2}} \right) (V -nb) = nRT !$

Na equação, as variáveis P, V, n, R, T são usuais, mas os parâmetros (a) e (b) são conhecidos como constantes de Van Der Waals.

Considerar R: 0,0821 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹

Tabela – Constantes de Van Der Waals

Disponível em: <http://ocw.uc3m.es/>)

Utilizando a equação de Van Der Waals para gases reais, calcule a pressão real exercida por 16 gramas de gás oxigênio que se encontra em um recipiente de 1L a 27°C.