A formação do MgF_(s) é desfavorecida porque a afinidade eletrônica do Flúor é insuficiente para compensar a primeira energia de ionização do Magnésio, tornando o ciclo globalmente endotérmico.

A entalpia de rede do MgF_2(s) é drasticamente superior à do hipotético MgF_(s) devido à maior carga do cátion (Mg²⁺) e ao menor raio iônico deste em comparação ao Mg⁺, compensando o alto gasto energético das duas ionizações consecutivas.

A estabilidade do MgF_2(s) decorre exclusivamente do fato de o Flúor ser um agente oxidante extremamente forte, o que obriga o Magnésio a atingir seu estado de oxidação máximo independentemente das variações de entalpia envolvidas.

No ciclo de Born-Haber para o MgF_2(s), a entalpia de atomização do Flúor é contada em dobro, o que reduz a energia total do sistema e favorece a formação do composto bivalente em relação ao monovalente.

O MgF_(s) não se forma porque a entalpia de sublimação do Magnésio metálico é maior quando se tenta produzir um cátion monovalente, dificultando a transição para a fase gasosa necessária no ciclo.