O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado em reações químicas de oxirredução.
Assim, um sistema eletroquímico pode ser montado considerando-se as duas semireações:
Sn4+ + 2e- !$ \rightarrow !$ Sn2+ E° = +0,15 V
H2O2 + 2H+ !$ \rightarrow !$ + 2e-2H2O E° = +1,78 V
Observe às perguntas a seguir:
I. Qual o valor do potencial padrão da célula?
II. A energia livre de Gibbs será positiva ou negativa?
III. A reação será espontânea ou não espontânea na direção direta?
Que alternativa responde correta e respectivamente as perguntas acima?
