Estão dispostos em um laboratório os metais I, II, III e IV . Cada um encontra-se num 30.recipiente e apresentam as seguintes características:

• O metal III ao ser colocado em contato com as outras soluções (I, II e IV) gera cada cátion na sua forma metálica (reduzida).
• O metal IV reduz o íon II⁺ⁿ formando o metal II e o íon IV+x.
• Somente os metais I e III são corroídos por solução aquosa de HCl 1 M liberando H_{2 (g)}.

São dadas as seguintes semireações de redução e os respectivos potenciais:

2 H₃O+ + 2 e^- ⇄ 2 H₂O_(l) + H_2(g) E°_RED = 0,00 V
Ag⁺¹_(aq) + 1 e^- ⇄ Ag_(s) E°_RED = + 0,80 V
Cu⁺²_(aq) + 2 e^- ⇄ Cu_(s) E°_RED = + 0,34 V
Mg⁺²(_aq) + 2 e^- ⇄ Mg_(s) E°_RED = - 2,37 V
Fe⁺²_(aq) + 2 e^- ⇄ Fe_(s) E°_RED = - 0,44 V
Pt⁺²_(aq) + 2 e^- ⇄ Pt_(s) E°_RED = + 1,20 V
Zn⁺²_(aq) + 2 e^- ⇄ Zn_(s) E°_RED = - 0,76 V

Avaliando todas as informações acima, os metais I, II, III e IV são, respectivamente, os elementos