A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques desses combustíveis são externos e separados, carregando 1,20 x 10⁶ L de hidrogênio líquido a -253ºC e 0,55 x 10⁶ L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L^-1 e a do oxigênio é 37 mol.L^-1.

H₂(l) + ½ O₂(l) → H₂O(g), DH = -242 kJ.mol^-1

Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?