Na substituição de ligantes aquo em [Cu(H₂O)6]²⁺, a troca por dois ligantes NH3 tende a produzir complexos mais estáveis que a substituição por uma única molécula de etilenodiamina (NH₂CH₂CH₂NH₂), pois ambos ocupam o mesmo número de sítios de coordenação no metal.

A estabilidade de complexos metálicos depende exclusivamente da entalpia de formação, sendo a contribuição entrópica desprezível em sistemas de coordenação.

Complexos que contêm ligantes monodentados são frequentemente mais estáveis em solução aquosa que aqueles que contêm ligantes bidentados, devido à maior flexibilidade estrutural.

A formação de anéis maiores que seis átomos em complexos quelatos aumenta a estabilidade em relação a anéis de 5 átomos, dada a redução da tensão estrutural do ligante.

Complexos formados com ligantes quelantes tendem a apresentar maiores constantes de formação, pois a presença de múltiplos sítios doadores no mesmo ligante dificulta a dissociação do complexo metálico.