O N2O4, muito utilizado como propelente de foguetes, pode ser produzido a partir da oxidação catalítica da amônia. Na fase gasosa, ele estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) + calor \( \rightleftharpoons \) 2NO2(g)
Considere que a reação de decomposição do N2O4(g) a N2O(g) obedeça a uma cinética de primeira ordem; que as entropias padrão molares do N2O4(g) e do N2O(g), a 25 ºC, sejam iguais a \( 304 \ J⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \) e \( 240 \ J ⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \), respectivamente; que, na temperatura \( T \), a constante de equilíbrio para a reação acima apresentada seja igual a 5,0; e que os gases apresentem comportamento ideal. Nessas condições, julgue o item a seguir.
Se, para uma mistura de N2O4(g) e NO2(g) em equilíbrio, for aumentado o espaço disponível para o gás ocupar, então, quando for atingido o equilíbrio novamente, a proporção do NO2 na mistura terá aumentado em relação à situação inicial.
