Os principais componentes do minério de ferro são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4), e o ferro bruto é obtido, em altos fornos siderúrgicos, a partir de reações do minério de ferro com CO(g).
I: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) !$ \Delta !$H0 = -28 kJ
II: Fe3O4(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO2(g) !$ \Delta !$H0 = -13 kJ
O CO(g) é produzido a partir da reação do O2(g) da atmosfera com um eletrodo de carbono, na forma de grafite.
III: C(s) + O2(g) → CO2(g) !$ \Delta !$H0 = -394 kJ
IV: C(s) + CO2(g) → 2CO(g) !$ \Delta !$H0 = +174 kJ
Com base nessas informações e considerando !$ \Delta !$H0 a variação de entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue o item a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
