O clorato de potássio (KClO₃) é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio a partir da sua decomposição térmica, que gera como resíduo sólido o cloreto de potássio, de acordo com a equação que se segue.

2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Considerando-se que tenham sido utilizados na reação em apreço 735 g de KClO₃ e assumindo-se que todo o oxigênio gerado pela decomposição do KClO₃ tenha sido consumido na combustão completa do buteno (C₄H₈) e sabendo-se que M_{\( O_2 \)} = 32,0 g/mol, M_{\( C_4H_8 \)} = 56,0 g/mol e M_{\( KClO_3 \)} = 122,5 g/mol, é correto afirmar que a massa de C₄H₈ consumida na reação de combustão é igual a