Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp3, geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.
