Consideremos os quatro postulados para a teoria cinética dos gases. São eles:

- O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.

- Cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.

- Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.

- As moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio.

Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann e Maxwell mostraram a relação entre a energia cinética média do total de moléculas de um gás ideal e sua temperatura conforme a expressão:

!$ PV = { \large 2 \over 3} N \left \{ ^1/_2 m [v^2] \right \} !$

!$ ^1/_2 m[v^2] = 2 K T !$

Onde:

N = número de moléculas;

k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 ^-23J/K;

T = temperatura absoluta (Kelvin)