Em sistemas biológicos, muitas reações envolvem a transferência de prótons, de forma que suas velocidades são afetadas pelo pH. Assim, a manutenção do pH em uma faixa estreita de valores é muito importante nesses sistemas. O sangue humano, por exemplo, apresenta pH normal na faixa de 7,35 a 7,45.
Considere que o equilíbrio responsável pelo efeito tampão no sangue seja H2CO3(aq) + H2O(l) !$ \rightleftharpoons !$ HCO3 - (aq) + H3O+(aq), que o pKal do H2CO3 seja igual a 6,4 e que o sistema apresente comportamento ideal. Considerando essas condições, julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue.
II Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH.
III Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3 - é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas.
É correto o que se afirma
