Questão 1240993

1240993 Ano: 2019
Disciplina: Química
Banca: STRIX
Orgão: EBMSP

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Vestibular - Medicina
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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

O ácido pirúvico, CH₃COCOOH, constante de ionização, Ka, igual a 3,2.10^–3, é formado a partir do metabolismo de carboidratos no organismo e, no músculo, é reduzido a ácido lático, CH₃CH(OH)COOH, constante de ionização 1,4.10^{– 4}, durante o esforço realizado por um indivíduo.

Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrios ácido-base, é correto afirmar:

O valor da constante de ionização da base conjugada do ácido pirúvico é maior que o da base conjugada do ácido lático.

O número de oxidação do carbono 2, na cadeia do ácido pirúvico, é menor que o nox do carbono 2, na cadeia do ácido lático.

O íon 2-hidróxi-propanoato é a base conjugada do ácido lático, no equilíbrio químico estabelecido durante a ionização desse ácido.

A reação química que leva à transformação do ácido pirúvico em ácido lático é de substituição devido à troca da carbonila pela hidroxila.

A solução aquosa 0,1mol!$ \ell !$^–1 do ácido pirúvico tem maior valor de pH que a solução aquosa do ácido lático, de mesma concentração molar.

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