A corrosão do ferro é um problema de grande importância em diversos países, pois oxida-se facilmente quando exposto à umidade. Portanto, para evitar a ferrugem, podem ser utilizados revestimentos de proteção como tintas, graxas, óleos, esmaltes ou alguns metais resistentes à corrosão. Sobre isso, observe a tabela a seguir:
Potenciais-padrão de redução | E0 (T = 298,18 K) |
Mg2+(aq) + 2e- → Mg (s) | -2,37 V |
Zn2+(aq) + 2e- → Zn (s) | -0,76 V |
Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) | -0,44 V |
Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) | +0,34 V |
1/2 O2(g) +2e- → 2 OH-(aq) | +0,41 V |
Analise as afirmações abaixo referentes aos dados da tabela apresentada:
1. O magnésio irá impedir a oxidação do ferro visto que o potencial-padrão de oxidação do magnésio é maior do que o do ferro.
2. O uso do cobre como metal de sacrifício não impedirá a formação de ferrugem quando em contato com um material em ferro.
3. O revestimento do ferro com zinco chama-se galvanização.
4. A oxidação do ferro é retardada com potencial-padrão de redução maiores que E0=-0,44 V.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
