A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas.
Observe a tabela a seguir.
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Substância |
Entalpia de formação \( (\Delta_f \, H) \, / \, KJ \, mol^{-1} \) |
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CaCO3 (s) |
-1200 |
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HCl (aq) |
-200 |
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CaCl2 (s) |
-800 |
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H2O (l) |
-250 |
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CO2 (g) |
-800 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
\( CaCO_3 \, (s) \, + \, 2 \, HCl \, (aq) \, \rightarrow \, CaCl_2 \, (aq) \, + \, H_2O \, (l) \, + \, CO_2 (g) \)
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
