Cátions dos metais dos grupos 1 e 2 produzem soluções ácidas intensas devido à forte polarização das moléculas de água de hidratação.

A atuação de cátions metálicos como ácidos de Lewis depende diretamente da carga do cátion em solução aquosa e independe de seu raio iônico.

Cátions metálicos pequenos e com carga elevada, como Al3⁺ e Fe³⁺, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa ao polarizar as moléculas de água coordenadas, o que favorece a liberação de íons H⁺.

A acidez de soluções (pH < 7) de sais metálicos depende exclusivamente da presença de ânions que contenham hidrogênio ionizável.

Cátions metálicos hidratados atuam como bases de Br⌀nsted-Lowry, pois aceitam prótons das moléculas de água.