A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em perder elétrons para se tornar um cátion estável, sendo maior para os metais alcalinos do grupo um.

A afinidade eletrônica refere-se à energia liberada quando um átomo no estado sólido ganha um próton, transformando-se em um isótopo de massa superior e carga neutra.

A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, tendendo a aumentar da esquerda para a direita nos períodos.

O caráter metálico de um elemento químico aumenta de baixo para cima nos grupos da tabela periódica, estando associado à facilidade do átomo em compartilhar pares eletrônicos.

O raio atômico aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita em decorrência do aumento da carga nuclear efetiva que atrai os elétrons para mais perto do núcleo.