Quase todas as reações químicas e mudanças físicas ocorrem quantidade passar por a um de pressão processo calor que constante químico se transfere ou (geralmente, físico ou sob sai de pressão atmosférica). um sistema constante ao A é definida como a variação de entalpia, \( \Delta \)H, do processo. Considere a combustão do etanol (C₂H₂OH, peso molecular = 46 g/mol) na equação termodinâmica:

C₂H₅OH_(I) +3O_2(g) \( \rightarrow \) 2CO_2(g) +3H₂O_(I) + \( \Delta \)H

Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(C₂H₅0H_(I)) = - 278 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(O_2(g)) = 0 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(CO_2(g)) = - 394 kJ/mol, e \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(H₂O_(I)) = - 286 kJ/mol, o valor que descreve a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 ºC e 1 atm é: