A imersão de um metal em soluções eletrolíticas, estabelece uma diferença de potencial entre as duas fases, a sólida e a líquida, conhecido como diferença de potencial eletrolítico. Durante a realização de um experimento, foi colocado um metal cobre (Cu) puro, em estado sólido, imerso em uma solução 0,01 M de Cu²⁺.

Sabendo-se que o potencial do eletrodo, E⁰ = +0,337 V, e a equação de Nernst

\( E = E^0 - \left( \dfrac{0,06}{n} \right) x\log \left( \dfrac{a_{red.}}{a_{oxid.}} \right) \)

O valor do potencial encontrado é de