“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir.

\( {2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl3_{(aq)} + 3H_{2(g)}} \)

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H_₂(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H_2(g) se comportando como gás ideal.