As ligações pi são formadas pelo rearranjo de orbitais híbridos que se sobrepõem frontalmente, apresentando maior energia de ligação que as ligações sigma.

A presença de ligações duplas entre carbonos em uma cadeia aberta aumenta a rotação livre da molécula, elevando consideravelmente o ponto de ebulição do composto.

O carbono que realiza duas ligações duplas apresenta hibridização do tipo sp, resultando em uma geometria linear com ângulos de ligação de cento e oitenta graus.

A hibridização sp3 ocorre em carbonos que realizam uma ligação tripla, conferindo à molécula uma estrutura plana trigonal estável em condições normais.

O átomo de carbono é classificado como quaternário quando está ligado a quatro átomos de hidrogênio, formando uma estrutura molecular altamente polar e instável.