A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e da simetria da geometria molecular para a resultante do momento de dipolo. Acerca do comportamento polar ou apolar das substâncias e das ligações químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) Uma ligação entre dois átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas é sempre polar, apresentando um deslocamento da densidade eletrônica.

(   ) Moléculas que possuem ligações polares podem ser apolares se sua geometria for simétrica, resultando em um momento de dipolo resultante igual a zero.

(   ) A molécula de água é classificada como apolar devido à sua geometria linear que permite o cancelamento dos vetores de momento de dipolo das ligações O-H.

(   ) Substâncias polares tendem a ser solúveis em solventes apolares, seguindo o princípio químico de que substâncias de naturezas opostas se atraem fortemente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: