As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C₂H₂), hidrogênio (H₂) e etano (C₂H₆) são apresentadas a seguir.

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (\( \ell \))     ΔHº = – 2 602 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (\( \ell \))                              ΔHº = – 578 kJ

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (\( \ell \))            ΔHº = – 3 123 kJ

Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação:

C₂H₂ (g) + 2H₂ (g) → C₂H₆ (g)

Essa reação é  e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente  .

Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente,