O óxido de magnésio (MgO) e o ácido nítrico (HNO3) reagem conforme a equação descrita a seguir:
\( MgO_{(s)} + 2 HNO_{3(aq)} \rightarrow Mg(NO_3)_{2(aq)} + H_2O_{(l)} \)
Considerando que quantidade suficiente do ácido reagiu com 150 g de uma amostra contendo 80% de pureza em MgO e sabendo que o rendimento foi de 100%, assinale a alternativa que fornece a massa de Mg(NO3)2 formada.
(Use os dados de massas molares a seguir: MgO = 40 g.mol-1, HNO3 = 63 g.mol-1, H2O = 18 g.mol-1 e Mg(NO3)2 = 148 g.mol-1.)
