O Princípio da Incerteza de Heisenberg invalida o modelo de Bohr ao demonstrar que é impossível determinar simultaneamente o momento linear (p) e a posição (x) de um elétron, o que torna o conceito de "órbita circular de raio definido" fisicamente inaceitável.

No modelo atual, o conceito de orbital substituiu o de órbita, sendo o orbital definido como a trajetória elíptica exata que o elétron percorre ao redor do núcleo, onde a probabilidade de encontrá-lo é de 100%.

Para o elemento Cromo (Z=24), a distribuição eletrônica no estado fundamental segue estritamente o Diagrama de Linus Pauling, resultando na configuração de valência 4s²3d⁴.

De acordo com a dualidade onda-partícula, objetos macroscópicos também possuem comportamento ondulatório significativo, o que implica que a determinação da posição de um carro em movimento sofre das mesmas limitações de incerteza quântica que a de um elétron.

O salto quântico proposto por Bohr explica que a emissão de luz ocorre quando um elétron absorve energia e salta de uma camada mais externa para uma mais interna, liberando fótons de comprimento de onda contínuo.