Instrução: Ao final desta prova, há uma tabela periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.
Uma célula voltaica é baseada nas reações abaixo:
E0 para Cd 2+ +2e− ⇌Cd(s)= −0,403 V
E0 para Sn 2+ +2e−⇌Sn(s)= −0,136 V
Considerando as reações apresentadas, analise as assertivas abaixo:
I. O cádmio metálico é um agente redutor mais forte que o estanho metálico, o que implica que a reação Cd(s)+Sn2+ (aq)→Cd 2+ (aq)+Sn(s) é um processo espontâneo sob condições padrão.
II. Em condições padrão, o eletrodo de estanho funciona como cátodo, pois o par Sn2+/Sn possui potencial padrão de redução maior que o par Cd2+/Cd.
III. O valor da força eletromotriz padrão da célula formada por cádmio e estanho é positivo, sendo igual a +0,267 V.
Quais estão corretas?
