Calcule o ponto de ebulição normal de um composto, sabendo que sua pressão de vapor a 343 K é de 380 mmHg, e assinale a opção correta.
Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
\(\ln P = -\left( \dfrac{\Delta H_{vap}}{R} \right) \times \dfrac{1}{T} + b\)
Entalpia de vaporização = 4,15x10⁴ J/mol;  
Constante R= 8,3J.K^-1.mol^-1; e 
In (2) = 0,7.