O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é utilizado principalmente em sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
| \(\dfrac{1}{T}\) | ln(k) |
|---|---|
| 3,7 x 10-3 | - 6,1 |
| 3,4 x 10-3 | - 4,5 |
| 3,3 x 10-3 | - 3,9 |
| 3,2 x 10-3 | - 3,3 |
| 3,1 x 10-3 | - 2,8 |
| 2,9 x 10-3 | - 2,3 |
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
