Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2(g)+O2(g) ⇌ 2 SO3(g) ΔH<0
A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes.
Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema
1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.
2. Aumento da temperatura do sistema.
3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.
4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.
5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.
Coluna II – Efeitos observados
A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.
B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc
C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.
D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.
E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:
