Instrução: Ao final desta prova, há uma tabela periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.
Analise a equação a seguir:
NO₂(g) + O₂(g) → N₂O₅(g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO₂ reagem com 0,10 mol de O₂, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂ e excesso de O₂, a quantidade de N₂O₅ formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
