Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

\( Fe_2 O_3 (s) + C(s) \rightarrow Fe(s) + CO_2 (g) \).

São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

\( \Delta_f H \ominus (CO_2) = - 393,5 kJ \cdot mol^{-1} \)

\( Sm \ominus (CO_2) = 213,7 J \cdot K^{-1} mol^{-1} \)

\( Sm \ominus (C) = 5,7 J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \)

\( \Delta_f H \ominus (Fe_2 O_3) = -824,2 kJ \cdot mol^{-1} \)

\( Sm \ominus (Fe_2 O_3) = 87,4 J \cdot K^{-1} \cdot mol{-1} \)

\( Sm \ominus (Fe) = 27,3 J\cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \)

Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em ºC, para que essa reação seja espontânea.