Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:
\(\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}\)
| Substância | ΔHf° (kJ.mol-1) | S° (J.mol-1.K-1) |
|---|---|---|
| CaCO3(s) | – 1207,1 | 154,8 |
| CaO(s) | – 635,5 | 39,75 |
| CO2(g) | – 393,5 | 213,6 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
