Em um sistema experimental para geração eletroquímica de hidrogênio verde, uma célula eletroquímica foi montada com base em dois pares redox aquosos, ambos atuando em meio ácido, com o objetivo de estudar a viabilidade de reações redox acopladas com menor sobrepotencial. O diagrama da célula e os potenciais padrão de redução são mostrados abaixo:

\( Pt(s)/Fe^{2+}(aq), Fe^{3+}(aq)//H^{+}(aq), H_{2}(g)Pt(s) \)

\( E^{o}_{red}(H^{+}/H_{2}) = 0V \text{ e } E^{o}_{red}(Fe^{3+}/Fe^{2+}) = 0,77 V \)

A notação indica a disposição dos pares redox, considerando a convenção: esquerda = ânodo, direita = cátodo. Considere que o sistema foi operado sob condições padrão (25 ºC, 1 atm, todas as concentrações 1 mol L^-1). Analise as seguintes afirmativas e responda abaixo:

I. A reação catódica, tal como representada, é consistente com a geração de gás hidrogênio, o que é desejável para o conceito de hidrogênio verde.

II. A reação anódica corresponde à oxidação de Fe²⁺ para Fe³⁺, com liberação de elétrons.

III. O eletrodo de platina participa quimicamente formando hidretos metálicos, intermediários essenciais para o mecanismo da célula.

IV. O fluxo espontâneo de elétrons nesta célula ocorreria do eletrodo onde se encontra o par Fe²⁺/Fe³⁺ para o eletrodo H⁺/H₂.

V. A célula, como representada, é espontânea sob condições padrão, pois o potencial de redução de H⁺/H₂ é maior que o do par Fe²⁺/Fe³⁺.