A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um volume final menor que a soma dos volumes dos componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve distinguir as unidades de concentração físicas das químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados em protocolos de histologia ou desinfecção superficial. Acerca das propriedades das soluções e suas unidades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(   ) A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(   ) A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(   ) O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: