O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos processos industriais.

Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.

Reação envolvida: 0₂ (g) + 4H⁺(αq) + 4e −A → 2H₂0 (l)

Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,  \( E = E^0 - \dfrac{0,059}{n} log Q. \), onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o cociente de reação.

O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é