A entalpia de formação de um composto orgânico de fórmula C₅ H₅ OH é:

\(\Delta H_f^{\circ} = -277 \dfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}\)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

\(\begin{align*} 2\text{CO}_2\text{(g)} & \rightarrow 2\text{CO}\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} & \Delta H^{\circ} &= +566 \, \text{kJ} \\ 2\text{CO}\text{(g)} & \rightarrow \text{C}\text{(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} & \Delta H^{\circ} &= -173 \, \text{kJ} \\ \text{H}_2\text{(g)} + {1}/{2} \text{O}_2\text{(g)} & \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\ell) & \Delta H^{\circ} &= -286 \, \text{kJ} \end{align*}\)

A entalpia-padrão da combustão completa do composto C₅ H₅ OH é