Instrução: Ao final desta prova, há uma tabela periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.
A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:
\( N \)2(\( g \)) +\( H \)2(\( g \)) → \( N \)\( H \)3(\( g \))
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?
