Analise a reação não balanceada abaixo.

C_(s) + H_2(g) → C₃H_8(g)

Dados:

I. C₃H_8(g) + 50_2(g) ➝ 3CO_2(g) + 4H₂O₍l ₎     ΔH⁰ = - 2.220 KJ

II. C_(s) + \(\frac{1}{2}\)O_2(g) ➝ CO_2(g) ΔH⁰ = -394 KJ

III. H_2(g) +   O_2(g) ➝ H₂O₍l ₎     ΔH⁰ = -286 KJ

Com base nessas informações, qual é o calor liberado para a formação de 3 moles de propano?