O íon bicarbonato (HCO₃⁻) é uma base mais forte que o íon carbonato (CO₃²⁻), independentemente do meio.

O íon nitrato (NO₃⁻) atua como base forte em solução aquosa, promovendo aumento significativo do pH.

A substituição de hidrogênios por grupos alquila em aminas tende a reduzir sua basicidade em solução aquosa.

O íon amônio (NH₄⁺) apresenta maior basicidade que a amônia, pois possui maior carga positiva.

A metilamina (CH₃NH₂) é uma base mais forte que a amônia (NH₃), em razão do efeito indutivo do grupo metil, que aumenta a densidade eletrônica no nitrogênio.