O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante:
\(NH_4^+ (aq) + NO^-_2 (aq) → N_2(g) + 2H_2O(l)\)
Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:
| [NH4+] (mol.L-1) |
[NO2-] (mol.L-1) |
Vi = Δ[NO2-]/Δt (mol.L-1.s-1) |
|---|---|---|
| 0,0092 | 0,098 | 3,32 x 10-7 |
| 0,0092 | 0,049 | 1,66 x 10-7 |
| 0,0488 | 0,196 | 4,51 x 10-6 |
| 0,0244 | 0,196 | 2,25 x 10-6 |
Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades
