Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum.

Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético (!$ K !$_{!$ a !$} = 1,75 x 10^-5)/acetato de sódio, ácido fórmico (!$ K !$_{!$ a !$}= 1,80 x 10^-4)/formiato de sódio e amônia (!$ K !$_b = 1,75 x 10^-5)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.

A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade (!$ K !$_{!$ p !$!$ s !$}) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.

Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.

De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relação I.!$ [H^+]=C_A+\dfrac{K_w}{[H^+]} !$ em que !$ C_A !$ é a concentração analítica do ácido e !$ K_w !$ é a constante de autoprotólise da água.