O gráfico abaixo representa curvas de pressão de vapor (P) em função da temperatura (T) para dois sistemas
líquidos. Com base nas informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. A curva A representa um líquido com maior pressão de vapor em todas as temperaturas, indicando maior volatilidade quando comparado ao sistema B.
II. A curva B pode representar um sistema cuja adição de um soluto não volátil provoca diminuição da pressão de vapor em relação ao solvente puro.
III. Para uma mesma pressão externa, o sistema representado pela curva B entra em ebulição a uma temperatura maior que o sistema A.
IV. As curvas A e B representam líquidos com a mesma composição química, diferindo-se apenas na quantidade de matéria presente.
Pode-se afirmar que:
I. A curva A representa um líquido com maior pressão de vapor em todas as temperaturas, indicando maior volatilidade quando comparado ao sistema B.
II. A curva B pode representar um sistema cuja adição de um soluto não volátil provoca diminuição da pressão de vapor em relação ao solvente puro.
III. Para uma mesma pressão externa, o sistema representado pela curva B entra em ebulição a uma temperatura maior que o sistema A.
IV. As curvas A e B representam líquidos com a mesma composição química, diferindo-se apenas na quantidade de matéria presente.
Pode-se afirmar que:
