A Energia Livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica estabelecida a partir do entendimento da 2ª Lei da Termodinâmica. Essa grandeza indica a espontaneidade de uma transformação, conhecendo a entropia, a entalpia e a temperatura do sistema. Supondo que a reação seja endotérmica. e a variação de entropia seja maior que zero, o !$ \Delta G !$ será:

O tratamento da água para consumo é um processo com várias etapas, a depender da demanda e das condições do meio. Considerando a eliminação de partículas em suspensão e a eliminação de matéria orgânica que causam odor, as técnicas usadas no processo de separação são respectivamente:

A chuva artificial pode ser produzida com o uso de sais de prata, como o lodeto de prata. O material dispersado no ar aglutina o vapor de água, aumentando o tamanho das nuvens e facilitando a precipitação. A força intermolecular responsável por essa aglutinação é:

A concentração de água oxigenada pode ser determinada por permanganometria, segundo a equação química não balanceada a seguir:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ +

K₂SO₄ + O₂ + H₂O

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

As usinas nucleares de Angra 1 e 2 apresentam menor risco de acidentes quando comparadas à usina de Chernobyl, palco do maior acidente nuclear da história, que ocorreu na cidade de Prypiat, norte da Ucrânia, em 1986. A maior diferença reside no sistema de refrigeração que utiliza a égua do mar, destinado a evitar o incêndio no reator, como ocorreu no grande acidente de Chernobyl. No entanto, a técnica mais segura causa impacto ambiental à vida marinha próxima a usina, pois:

Uma amostra de 9,5682g de aço (ferro-carbono) foi tratada com ácido clorídrico a 1 mol L^-1 em volume o suficiente para consumir todo o analito. Sob condições normais de temperatura e pressão, o volume total de hidrogênio formado foi de 3,380 L. Dessa forma, o teor de ferro na amostra é de aproximadamente:

A diferença de potencial padrão de uma pilha (ddp) depende exclusivamente do tipo de eletrodos escolhidos. De acordo com os potenciais de redução listados abaixo, a pilha que apresenta a maior ddp pode ser representada como:

A equação de Arrhenius foi desenvolvida no final do século XIX e está representada abaixo:

!$ k = Ae^{-Ea/RT} !$

Essa equação relaciona a constante de velocidade com a temperatura e cria um parâmetro cinético, a Energia de Ativação, que a Termodinâmica interpreta como:

A espectroscopia e a difração de raio X são técnicas fundamentais para determinar os ângulos de ligação que, por sua vez, auxiliam na classificação da geometria molecular, Contudo, para moléculas pequenas, a Teoria da Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valências pode prever, com boa precisão, as estruturas. O tetrafluoreto de enxofre, usado na fabricação de organofluorados, por exemplo, apresenta a geometria:

Considere o equilíbrio químico entre o N₂O₄ e o NO₂:

N₂O_4(g) → 2 NO_2(g) K = 0,2 !$ \Delta H = +58,0 kJ/mol !$

Com o aumento da temperatura e a diminuição da pressão total do sistema, a nova constante K, após atingir um novo equilíbrio químico, será: